PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL I
Em um balão volumétrico de 500 mL foram adicionados 11,5 g de ácido fórmico (MM = 46 g/mol) e 11,5 g de formiato de sódio (MM = 68 g/mol), sabendo que o pKa do ácido é igual a 3,77, calcule o pH resultante dessa solução tampão.
3,77
3,94
3,25
3,60
3,50
Um aluno do curso de química preparou uma solução tampão amoniacal e resolveu testa-la para verificar a variação de pH. A solução testada apresenta uma concentração 0,2 mol/L de cloreto de amônio com 0,3 mol/L de hidróxido de amônio. Ao adicionar 5 mL de NaOH 0,1 mol/L em 100 mL de solução tampão, qual será a variação de pH (considere pH final – pH inicial)? Dados: Kb = 1,8x10-5.
4,547
9,453
0,019
0,192
0,641
Em um laboratório uma solução de acetato de cálcio é utilizada para análise da acidez potencial do solo. Para a execução dessa análise, o analista dissolve 316 g em 10 litros de água destilada. Sabendo que sua massa molar é 158 g/mol e que a pureza do reagente é de 100 %, marque a alternativa que corresponde respectivamente a concentração da solução e ao pH da mesma. Dados: Ka ácido acético = 1,8x10-5 e Kw = 1,0x10-14.
0,2 mol/L e pH igual a 4,98
0,1 mol/L e pH igual a 6,12
0,25 mol/L e pH igual a 7
0,1 mol/L e pH igual a 7,88
0,2 mol/L e pH igual a 9,02
A fim de preparar 250 mL de uma solução de hidróxido de amônio 0,1 mol/L, um analista pipetou 1,5 mL de uma reagente PA com 100% de pureza. Sabendo que a massa molar e densidade do NH4OH são respectivamente 35 g/mol e 0,88 g/mL, marque a alternativa correta.
O analista pipetou uma quantidade inferior ao desejado, pois o correto seria 1,8 mL
O analista pipetou uma quantidade superior a desejada, pois o correto seria 0,89 mL.
O analista pipetou uma quantidade inferior ao desejado, pois o correto seria 1,65 mL.
O analista pipetou corretamente a quantidade desejada.
O analista pipetou uma quantidade superior a desejada, pois o correto seria 1 mL.
São soluções usadas para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para determinado procedimento laboratorial. Embora no presente haja disponível no mercado soluções tampões, na maioria das vezes essas são preparadas pelo usuário. Sabendo que concentrações igual de ácido e sal ou base e sal levam a valores de pH correspondentes aos seus valores de pKa e pKb, marque a alternativa correta.
0,5 mol/L de ácido metanoico (Ka = 1,8x10-4) com 0,5 mol/L de metanoato de potássio, pH = 4,74
0,1 mol/L de hidróxido de amônio (Kb = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,2 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,1 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de acetato de sódio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido clorídrico com 0,2 mol/L de cloreto de sódio, pH 5,04
Em um laboratório de análises, um analista transferiu para um balão volumétrico de 50 mL 1,2 mL de ácido clorídrico (HCl) e completou o volume com água. Sabendo que a massa molar do ácido é 36,5 g/mol, sua densidade é de 1,18 g/mL e que sua pureza é de 37% (m/m). Marque a alternativa que corresponda corretamente a concentração da solução prepara e do seu respectivo valor de pH.
0,21 mol/L e pH 0,68
2,1 mol/L e pH 0,32
0,37 mol/L e pH 0,43
0,19 mol/L e pH 0,72
0,29 mol/L e pH 0,54
Em um almoxarifado encontra-se disponível para utilização duas soluções diluídas, uma de ácido acético 0,2 mol/L e a outra de acetato de sódio 0,2 mol/L. Verificando os volumes das soluções, concluiu-se que estavam disponíveis 150 mL da solução de ácido acético e 345 mL da solução de acetato de sódio. Misturando as duas soluções é possível formar uma solução tampão, mas qual seria seu pH? Dados: Ka = 1,8x10-5.
5,380
5,098
9,260
4,740
8,902
O ácido benzoico (C6H5COOH), é um composto aromático classificado como ácido carboxílico. Este ácido fraco (pKa = 4,2 e seus sais podem ser utilizados na preparação de soluções tampão com faixa de pH de 3,21 a 5,21. Ao preparar uma solução tampão com 0,3 mol/L de ácido benzoico com 0,3 mol/L de benzoato de sódio um analista acidentalmente adicionou 10 mL de HCl 0,2 mol/L a solução. Realizando os cálculos do pH teórico da solução alterada, podemos afirmar que a mesma permanece dentro da sua faixa de trabalho?
Sim, pois seu pH é igual a 4,610.
Sim, pois seu pH é igual a 5,212
Não, pois seu pH é igual a 5,505.
Sim, pois seu pH é igual a 4,204.
Não, pois seu pH é igual a 3,150
O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea) e também pode ser utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas para aumentar a eficiência da reação de Stille. Esse sal, quando em solução, possui uma característica comum entre os sais derivados de ácidos e bases fortes, que seria:
pH igual a 7, pois tanto o cátion quanto o ânion sofrem hidrolise.
pH menor que 7, pois cátion sofre hidrolise.
pH igual a 7 pois o sal não sofre hidrolise
pH maior que 7, pois o ânion sofre hidrolise.
pH não pode ser definido nem conhecer a concentração da solução.
Uma solução de cloreto de sódio deverá ser preparada para ser utilizada como salmoura em uma fábrica de laticínio. O funcionário da empresa sabe que a solução precisa ter uma concentração igual a 6 mol/L. Quantos gramas ele deverá pesar para preparar 5 litros de solução e qual o pH da solução preparada? Dados: Massa molar NaCl = 58,5 g/mol e pureza do reagente = 100%
3,77
3,94
3,25
3,60
3,50
Um aluno do curso de química preparou uma solução tampão amoniacal e resolveu testa-la para verificar a variação de pH. A solução testada apresenta uma concentração 0,2 mol/L de cloreto de amônio com 0,3 mol/L de hidróxido de amônio. Ao adicionar 5 mL de NaOH 0,1 mol/L em 100 mL de solução tampão, qual será a variação de pH (considere pH final – pH inicial)? Dados: Kb = 1,8x10-5.
4,547
9,453
0,019
0,192
0,641
Em um laboratório uma solução de acetato de cálcio é utilizada para análise da acidez potencial do solo. Para a execução dessa análise, o analista dissolve 316 g em 10 litros de água destilada. Sabendo que sua massa molar é 158 g/mol e que a pureza do reagente é de 100 %, marque a alternativa que corresponde respectivamente a concentração da solução e ao pH da mesma. Dados: Ka ácido acético = 1,8x10-5 e Kw = 1,0x10-14.
0,2 mol/L e pH igual a 4,98
0,1 mol/L e pH igual a 6,12
0,25 mol/L e pH igual a 7
0,1 mol/L e pH igual a 7,88
0,2 mol/L e pH igual a 9,02
A fim de preparar 250 mL de uma solução de hidróxido de amônio 0,1 mol/L, um analista pipetou 1,5 mL de uma reagente PA com 100% de pureza. Sabendo que a massa molar e densidade do NH4OH são respectivamente 35 g/mol e 0,88 g/mL, marque a alternativa correta.
O analista pipetou uma quantidade inferior ao desejado, pois o correto seria 1,8 mL
O analista pipetou uma quantidade superior a desejada, pois o correto seria 0,89 mL.
O analista pipetou uma quantidade inferior ao desejado, pois o correto seria 1,65 mL.
O analista pipetou corretamente a quantidade desejada.
O analista pipetou uma quantidade superior a desejada, pois o correto seria 1 mL.
São soluções usadas para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para determinado procedimento laboratorial. Embora no presente haja disponível no mercado soluções tampões, na maioria das vezes essas são preparadas pelo usuário. Sabendo que concentrações igual de ácido e sal ou base e sal levam a valores de pH correspondentes aos seus valores de pKa e pKb, marque a alternativa correta.
0,5 mol/L de ácido metanoico (Ka = 1,8x10-4) com 0,5 mol/L de metanoato de potássio, pH = 4,74
0,1 mol/L de hidróxido de amônio (Kb = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,2 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,1 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de acetato de sódio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido clorídrico com 0,2 mol/L de cloreto de sódio, pH 5,04
Em um laboratório de análises, um analista transferiu para um balão volumétrico de 50 mL 1,2 mL de ácido clorídrico (HCl) e completou o volume com água. Sabendo que a massa molar do ácido é 36,5 g/mol, sua densidade é de 1,18 g/mL e que sua pureza é de 37% (m/m). Marque a alternativa que corresponda corretamente a concentração da solução prepara e do seu respectivo valor de pH.
0,21 mol/L e pH 0,68
2,1 mol/L e pH 0,32
0,37 mol/L e pH 0,43
0,19 mol/L e pH 0,72
0,29 mol/L e pH 0,54
Em um almoxarifado encontra-se disponível para utilização duas soluções diluídas, uma de ácido acético 0,2 mol/L e a outra de acetato de sódio 0,2 mol/L. Verificando os volumes das soluções, concluiu-se que estavam disponíveis 150 mL da solução de ácido acético e 345 mL da solução de acetato de sódio. Misturando as duas soluções é possível formar uma solução tampão, mas qual seria seu pH? Dados: Ka = 1,8x10-5.
5,380
5,098
9,260
4,740
8,902
O ácido benzoico (C6H5COOH), é um composto aromático classificado como ácido carboxílico. Este ácido fraco (pKa = 4,2 e seus sais podem ser utilizados na preparação de soluções tampão com faixa de pH de 3,21 a 5,21. Ao preparar uma solução tampão com 0,3 mol/L de ácido benzoico com 0,3 mol/L de benzoato de sódio um analista acidentalmente adicionou 10 mL de HCl 0,2 mol/L a solução. Realizando os cálculos do pH teórico da solução alterada, podemos afirmar que a mesma permanece dentro da sua faixa de trabalho?
Sim, pois seu pH é igual a 4,610.
Sim, pois seu pH é igual a 5,212
Não, pois seu pH é igual a 5,505.
Sim, pois seu pH é igual a 4,204.
Não, pois seu pH é igual a 3,150
O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea) e também pode ser utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas para aumentar a eficiência da reação de Stille. Esse sal, quando em solução, possui uma característica comum entre os sais derivados de ácidos e bases fortes, que seria:
pH igual a 7, pois tanto o cátion quanto o ânion sofrem hidrolise.
pH menor que 7, pois cátion sofre hidrolise.
pH igual a 7 pois o sal não sofre hidrolise
pH maior que 7, pois o ânion sofre hidrolise.
pH não pode ser definido nem conhecer a concentração da solução.
Uma solução de cloreto de sódio deverá ser preparada para ser utilizada como salmoura em uma fábrica de laticínio. O funcionário da empresa sabe que a solução precisa ter uma concentração igual a 6 mol/L. Quantos gramas ele deverá pesar para preparar 5 litros de solução e qual o pH da solução preparada? Dados: Massa molar NaCl = 58,5 g/mol e pureza do reagente = 100%
4,547
9,453
0,019
0,192
0,641
Em um laboratório uma solução de acetato de cálcio é utilizada para análise da acidez potencial do solo. Para a execução dessa análise, o analista dissolve 316 g em 10 litros de água destilada. Sabendo que sua massa molar é 158 g/mol e que a pureza do reagente é de 100 %, marque a alternativa que corresponde respectivamente a concentração da solução e ao pH da mesma. Dados: Ka ácido acético = 1,8x10-5 e Kw = 1,0x10-14.
0,2 mol/L e pH igual a 4,98
0,1 mol/L e pH igual a 6,12
0,25 mol/L e pH igual a 7
0,1 mol/L e pH igual a 7,88
0,2 mol/L e pH igual a 9,02
A fim de preparar 250 mL de uma solução de hidróxido de amônio 0,1 mol/L, um analista pipetou 1,5 mL de uma reagente PA com 100% de pureza. Sabendo que a massa molar e densidade do NH4OH são respectivamente 35 g/mol e 0,88 g/mL, marque a alternativa correta.
O analista pipetou uma quantidade inferior ao desejado, pois o correto seria 1,8 mL
O analista pipetou uma quantidade superior a desejada, pois o correto seria 0,89 mL.
O analista pipetou uma quantidade inferior ao desejado, pois o correto seria 1,65 mL.
O analista pipetou corretamente a quantidade desejada.
O analista pipetou uma quantidade superior a desejada, pois o correto seria 1 mL.
São soluções usadas para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para determinado procedimento laboratorial. Embora no presente haja disponível no mercado soluções tampões, na maioria das vezes essas são preparadas pelo usuário. Sabendo que concentrações igual de ácido e sal ou base e sal levam a valores de pH correspondentes aos seus valores de pKa e pKb, marque a alternativa correta.
0,5 mol/L de ácido metanoico (Ka = 1,8x10-4) com 0,5 mol/L de metanoato de potássio, pH = 4,74
0,1 mol/L de hidróxido de amônio (Kb = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,2 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,1 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de acetato de sódio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido clorídrico com 0,2 mol/L de cloreto de sódio, pH 5,04
Em um laboratório de análises, um analista transferiu para um balão volumétrico de 50 mL 1,2 mL de ácido clorídrico (HCl) e completou o volume com água. Sabendo que a massa molar do ácido é 36,5 g/mol, sua densidade é de 1,18 g/mL e que sua pureza é de 37% (m/m). Marque a alternativa que corresponda corretamente a concentração da solução prepara e do seu respectivo valor de pH.
0,21 mol/L e pH 0,68
2,1 mol/L e pH 0,32
0,37 mol/L e pH 0,43
0,19 mol/L e pH 0,72
0,29 mol/L e pH 0,54
Em um almoxarifado encontra-se disponível para utilização duas soluções diluídas, uma de ácido acético 0,2 mol/L e a outra de acetato de sódio 0,2 mol/L. Verificando os volumes das soluções, concluiu-se que estavam disponíveis 150 mL da solução de ácido acético e 345 mL da solução de acetato de sódio. Misturando as duas soluções é possível formar uma solução tampão, mas qual seria seu pH? Dados: Ka = 1,8x10-5.
5,380
5,098
9,260
4,740
8,902
O ácido benzoico (C6H5COOH), é um composto aromático classificado como ácido carboxílico. Este ácido fraco (pKa = 4,2 e seus sais podem ser utilizados na preparação de soluções tampão com faixa de pH de 3,21 a 5,21. Ao preparar uma solução tampão com 0,3 mol/L de ácido benzoico com 0,3 mol/L de benzoato de sódio um analista acidentalmente adicionou 10 mL de HCl 0,2 mol/L a solução. Realizando os cálculos do pH teórico da solução alterada, podemos afirmar que a mesma permanece dentro da sua faixa de trabalho?
Sim, pois seu pH é igual a 4,610.
Sim, pois seu pH é igual a 5,212
Não, pois seu pH é igual a 5,505.
Sim, pois seu pH é igual a 4,204.
Não, pois seu pH é igual a 3,150
O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea) e também pode ser utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas para aumentar a eficiência da reação de Stille. Esse sal, quando em solução, possui uma característica comum entre os sais derivados de ácidos e bases fortes, que seria:
pH igual a 7, pois tanto o cátion quanto o ânion sofrem hidrolise.
pH menor que 7, pois cátion sofre hidrolise.
pH igual a 7 pois o sal não sofre hidrolise
pH maior que 7, pois o ânion sofre hidrolise.
pH não pode ser definido nem conhecer a concentração da solução.
Uma solução de cloreto de sódio deverá ser preparada para ser utilizada como salmoura em uma fábrica de laticínio. O funcionário da empresa sabe que a solução precisa ter uma concentração igual a 6 mol/L. Quantos gramas ele deverá pesar para preparar 5 litros de solução e qual o pH da solução preparada? Dados: Massa molar NaCl = 58,5 g/mol e pureza do reagente = 100%
0,2 mol/L e pH igual a 4,98
0,1 mol/L e pH igual a 6,12
0,25 mol/L e pH igual a 7
0,1 mol/L e pH igual a 7,88
0,2 mol/L e pH igual a 9,02
A fim de preparar 250 mL de uma solução de hidróxido de amônio 0,1 mol/L, um analista pipetou 1,5 mL de uma reagente PA com 100% de pureza. Sabendo que a massa molar e densidade do NH4OH são respectivamente 35 g/mol e 0,88 g/mL, marque a alternativa correta.
O analista pipetou uma quantidade inferior ao desejado, pois o correto seria 1,8 mL
O analista pipetou uma quantidade superior a desejada, pois o correto seria 0,89 mL.
O analista pipetou uma quantidade inferior ao desejado, pois o correto seria 1,65 mL.
O analista pipetou corretamente a quantidade desejada.
O analista pipetou uma quantidade superior a desejada, pois o correto seria 1 mL.
São soluções usadas para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para determinado procedimento laboratorial. Embora no presente haja disponível no mercado soluções tampões, na maioria das vezes essas são preparadas pelo usuário. Sabendo que concentrações igual de ácido e sal ou base e sal levam a valores de pH correspondentes aos seus valores de pKa e pKb, marque a alternativa correta.
0,5 mol/L de ácido metanoico (Ka = 1,8x10-4) com 0,5 mol/L de metanoato de potássio, pH = 4,74
0,1 mol/L de hidróxido de amônio (Kb = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,2 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,1 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de acetato de sódio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido clorídrico com 0,2 mol/L de cloreto de sódio, pH 5,04
Em um laboratório de análises, um analista transferiu para um balão volumétrico de 50 mL 1,2 mL de ácido clorídrico (HCl) e completou o volume com água. Sabendo que a massa molar do ácido é 36,5 g/mol, sua densidade é de 1,18 g/mL e que sua pureza é de 37% (m/m). Marque a alternativa que corresponda corretamente a concentração da solução prepara e do seu respectivo valor de pH.
0,21 mol/L e pH 0,68
2,1 mol/L e pH 0,32
0,37 mol/L e pH 0,43
0,19 mol/L e pH 0,72
0,29 mol/L e pH 0,54
Em um almoxarifado encontra-se disponível para utilização duas soluções diluídas, uma de ácido acético 0,2 mol/L e a outra de acetato de sódio 0,2 mol/L. Verificando os volumes das soluções, concluiu-se que estavam disponíveis 150 mL da solução de ácido acético e 345 mL da solução de acetato de sódio. Misturando as duas soluções é possível formar uma solução tampão, mas qual seria seu pH? Dados: Ka = 1,8x10-5.
5,380
5,098
9,260
4,740
8,902
O ácido benzoico (C6H5COOH), é um composto aromático classificado como ácido carboxílico. Este ácido fraco (pKa = 4,2 e seus sais podem ser utilizados na preparação de soluções tampão com faixa de pH de 3,21 a 5,21. Ao preparar uma solução tampão com 0,3 mol/L de ácido benzoico com 0,3 mol/L de benzoato de sódio um analista acidentalmente adicionou 10 mL de HCl 0,2 mol/L a solução. Realizando os cálculos do pH teórico da solução alterada, podemos afirmar que a mesma permanece dentro da sua faixa de trabalho?
Sim, pois seu pH é igual a 4,610.
Sim, pois seu pH é igual a 5,212
Não, pois seu pH é igual a 5,505.
Sim, pois seu pH é igual a 4,204.
Não, pois seu pH é igual a 3,150
O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea) e também pode ser utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas para aumentar a eficiência da reação de Stille. Esse sal, quando em solução, possui uma característica comum entre os sais derivados de ácidos e bases fortes, que seria:
pH igual a 7, pois tanto o cátion quanto o ânion sofrem hidrolise.
pH menor que 7, pois cátion sofre hidrolise.
pH igual a 7 pois o sal não sofre hidrolise
pH maior que 7, pois o ânion sofre hidrolise.
pH não pode ser definido nem conhecer a concentração da solução.
Uma solução de cloreto de sódio deverá ser preparada para ser utilizada como salmoura em uma fábrica de laticínio. O funcionário da empresa sabe que a solução precisa ter uma concentração igual a 6 mol/L. Quantos gramas ele deverá pesar para preparar 5 litros de solução e qual o pH da solução preparada? Dados: Massa molar NaCl = 58,5 g/mol e pureza do reagente = 100%
O analista pipetou uma quantidade inferior ao desejado, pois o correto seria 1,8 mL
O analista pipetou uma quantidade superior a desejada, pois o correto seria 0,89 mL.
O analista pipetou uma quantidade inferior ao desejado, pois o correto seria 1,65 mL.
O analista pipetou corretamente a quantidade desejada.
O analista pipetou uma quantidade superior a desejada, pois o correto seria 1 mL.
São soluções usadas para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para determinado procedimento laboratorial. Embora no presente haja disponível no mercado soluções tampões, na maioria das vezes essas são preparadas pelo usuário. Sabendo que concentrações igual de ácido e sal ou base e sal levam a valores de pH correspondentes aos seus valores de pKa e pKb, marque a alternativa correta.
0,5 mol/L de ácido metanoico (Ka = 1,8x10-4) com 0,5 mol/L de metanoato de potássio, pH = 4,74
0,1 mol/L de hidróxido de amônio (Kb = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,2 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,1 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de acetato de sódio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido clorídrico com 0,2 mol/L de cloreto de sódio, pH 5,04
Em um laboratório de análises, um analista transferiu para um balão volumétrico de 50 mL 1,2 mL de ácido clorídrico (HCl) e completou o volume com água. Sabendo que a massa molar do ácido é 36,5 g/mol, sua densidade é de 1,18 g/mL e que sua pureza é de 37% (m/m). Marque a alternativa que corresponda corretamente a concentração da solução prepara e do seu respectivo valor de pH.
0,21 mol/L e pH 0,68
2,1 mol/L e pH 0,32
0,37 mol/L e pH 0,43
0,19 mol/L e pH 0,72
0,29 mol/L e pH 0,54
Em um almoxarifado encontra-se disponível para utilização duas soluções diluídas, uma de ácido acético 0,2 mol/L e a outra de acetato de sódio 0,2 mol/L. Verificando os volumes das soluções, concluiu-se que estavam disponíveis 150 mL da solução de ácido acético e 345 mL da solução de acetato de sódio. Misturando as duas soluções é possível formar uma solução tampão, mas qual seria seu pH? Dados: Ka = 1,8x10-5.
5,380
5,098
9,260
4,740
8,902
O ácido benzoico (C6H5COOH), é um composto aromático classificado como ácido carboxílico. Este ácido fraco (pKa = 4,2 e seus sais podem ser utilizados na preparação de soluções tampão com faixa de pH de 3,21 a 5,21. Ao preparar uma solução tampão com 0,3 mol/L de ácido benzoico com 0,3 mol/L de benzoato de sódio um analista acidentalmente adicionou 10 mL de HCl 0,2 mol/L a solução. Realizando os cálculos do pH teórico da solução alterada, podemos afirmar que a mesma permanece dentro da sua faixa de trabalho?
Sim, pois seu pH é igual a 4,610.
Sim, pois seu pH é igual a 5,212
Não, pois seu pH é igual a 5,505.
Sim, pois seu pH é igual a 4,204.
Não, pois seu pH é igual a 3,150
O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea) e também pode ser utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas para aumentar a eficiência da reação de Stille. Esse sal, quando em solução, possui uma característica comum entre os sais derivados de ácidos e bases fortes, que seria:
pH igual a 7, pois tanto o cátion quanto o ânion sofrem hidrolise.
pH menor que 7, pois cátion sofre hidrolise.
pH igual a 7 pois o sal não sofre hidrolise
pH maior que 7, pois o ânion sofre hidrolise.
pH não pode ser definido nem conhecer a concentração da solução.
Uma solução de cloreto de sódio deverá ser preparada para ser utilizada como salmoura em uma fábrica de laticínio. O funcionário da empresa sabe que a solução precisa ter uma concentração igual a 6 mol/L. Quantos gramas ele deverá pesar para preparar 5 litros de solução e qual o pH da solução preparada? Dados: Massa molar NaCl = 58,5 g/mol e pureza do reagente = 100%
0,5 mol/L de ácido metanoico (Ka = 1,8x10-4) com 0,5 mol/L de metanoato de potássio, pH = 4,74
0,1 mol/L de hidróxido de amônio (Kb = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,2 mol/L de cloreto de amônio, pH = 4,74
0,1 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8x10-5) com 0,1 mol/L de acetato de sódio, pH = 4,74
0,2 mol/L de ácido clorídrico com 0,2 mol/L de cloreto de sódio, pH 5,04
Em um laboratório de análises, um analista transferiu para um balão volumétrico de 50 mL 1,2 mL de ácido clorídrico (HCl) e completou o volume com água. Sabendo que a massa molar do ácido é 36,5 g/mol, sua densidade é de 1,18 g/mL e que sua pureza é de 37% (m/m). Marque a alternativa que corresponda corretamente a concentração da solução prepara e do seu respectivo valor de pH.
0,21 mol/L e pH 0,68
2,1 mol/L e pH 0,32
0,37 mol/L e pH 0,43
0,19 mol/L e pH 0,72
0,29 mol/L e pH 0,54
Em um almoxarifado encontra-se disponível para utilização duas soluções diluídas, uma de ácido acético 0,2 mol/L e a outra de acetato de sódio 0,2 mol/L. Verificando os volumes das soluções, concluiu-se que estavam disponíveis 150 mL da solução de ácido acético e 345 mL da solução de acetato de sódio. Misturando as duas soluções é possível formar uma solução tampão, mas qual seria seu pH? Dados: Ka = 1,8x10-5.
5,380
5,098
9,260
4,740
8,902
O ácido benzoico (C6H5COOH), é um composto aromático classificado como ácido carboxílico. Este ácido fraco (pKa = 4,2 e seus sais podem ser utilizados na preparação de soluções tampão com faixa de pH de 3,21 a 5,21. Ao preparar uma solução tampão com 0,3 mol/L de ácido benzoico com 0,3 mol/L de benzoato de sódio um analista acidentalmente adicionou 10 mL de HCl 0,2 mol/L a solução. Realizando os cálculos do pH teórico da solução alterada, podemos afirmar que a mesma permanece dentro da sua faixa de trabalho?
Sim, pois seu pH é igual a 4,610.
Sim, pois seu pH é igual a 5,212
Não, pois seu pH é igual a 5,505.
Sim, pois seu pH é igual a 4,204.
Não, pois seu pH é igual a 3,150
O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea) e também pode ser utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas para aumentar a eficiência da reação de Stille. Esse sal, quando em solução, possui uma característica comum entre os sais derivados de ácidos e bases fortes, que seria:
pH igual a 7, pois tanto o cátion quanto o ânion sofrem hidrolise.
pH menor que 7, pois cátion sofre hidrolise.
pH igual a 7 pois o sal não sofre hidrolise
pH maior que 7, pois o ânion sofre hidrolise.
pH não pode ser definido nem conhecer a concentração da solução.
Uma solução de cloreto de sódio deverá ser preparada para ser utilizada como salmoura em uma fábrica de laticínio. O funcionário da empresa sabe que a solução precisa ter uma concentração igual a 6 mol/L. Quantos gramas ele deverá pesar para preparar 5 litros de solução e qual o pH da solução preparada? Dados: Massa molar NaCl = 58,5 g/mol e pureza do reagente = 100%
0,21 mol/L e pH 0,68
2,1 mol/L e pH 0,32
0,37 mol/L e pH 0,43
0,19 mol/L e pH 0,72
0,29 mol/L e pH 0,54
Em um almoxarifado encontra-se disponível para utilização duas soluções diluídas, uma de ácido acético 0,2 mol/L e a outra de acetato de sódio 0,2 mol/L. Verificando os volumes das soluções, concluiu-se que estavam disponíveis 150 mL da solução de ácido acético e 345 mL da solução de acetato de sódio. Misturando as duas soluções é possível formar uma solução tampão, mas qual seria seu pH? Dados: Ka = 1,8x10-5.
5,380
5,098
9,260
4,740
8,902
O ácido benzoico (C6H5COOH), é um composto aromático classificado como ácido carboxílico. Este ácido fraco (pKa = 4,2 e seus sais podem ser utilizados na preparação de soluções tampão com faixa de pH de 3,21 a 5,21. Ao preparar uma solução tampão com 0,3 mol/L de ácido benzoico com 0,3 mol/L de benzoato de sódio um analista acidentalmente adicionou 10 mL de HCl 0,2 mol/L a solução. Realizando os cálculos do pH teórico da solução alterada, podemos afirmar que a mesma permanece dentro da sua faixa de trabalho?
Sim, pois seu pH é igual a 4,610.
Sim, pois seu pH é igual a 5,212
Não, pois seu pH é igual a 5,505.
Sim, pois seu pH é igual a 4,204.
Não, pois seu pH é igual a 3,150
O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea) e também pode ser utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas para aumentar a eficiência da reação de Stille. Esse sal, quando em solução, possui uma característica comum entre os sais derivados de ácidos e bases fortes, que seria:
pH igual a 7, pois tanto o cátion quanto o ânion sofrem hidrolise.
pH menor que 7, pois cátion sofre hidrolise.
pH igual a 7 pois o sal não sofre hidrolise
pH maior que 7, pois o ânion sofre hidrolise.
pH não pode ser definido nem conhecer a concentração da solução.
Uma solução de cloreto de sódio deverá ser preparada para ser utilizada como salmoura em uma fábrica de laticínio. O funcionário da empresa sabe que a solução precisa ter uma concentração igual a 6 mol/L. Quantos gramas ele deverá pesar para preparar 5 litros de solução e qual o pH da solução preparada? Dados: Massa molar NaCl = 58,5 g/mol e pureza do reagente = 100%
5,380
5,098
9,260
4,740
8,902
O ácido benzoico (C6H5COOH), é um composto aromático classificado como ácido carboxílico. Este ácido fraco (pKa = 4,2 e seus sais podem ser utilizados na preparação de soluções tampão com faixa de pH de 3,21 a 5,21. Ao preparar uma solução tampão com 0,3 mol/L de ácido benzoico com 0,3 mol/L de benzoato de sódio um analista acidentalmente adicionou 10 mL de HCl 0,2 mol/L a solução. Realizando os cálculos do pH teórico da solução alterada, podemos afirmar que a mesma permanece dentro da sua faixa de trabalho?
Sim, pois seu pH é igual a 4,610.
Sim, pois seu pH é igual a 5,212
Não, pois seu pH é igual a 5,505.
Sim, pois seu pH é igual a 4,204.
Não, pois seu pH é igual a 3,150
O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea) e também pode ser utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas para aumentar a eficiência da reação de Stille. Esse sal, quando em solução, possui uma característica comum entre os sais derivados de ácidos e bases fortes, que seria:
pH igual a 7, pois tanto o cátion quanto o ânion sofrem hidrolise.
pH menor que 7, pois cátion sofre hidrolise.
pH igual a 7 pois o sal não sofre hidrolise
pH maior que 7, pois o ânion sofre hidrolise.
pH não pode ser definido nem conhecer a concentração da solução.
Uma solução de cloreto de sódio deverá ser preparada para ser utilizada como salmoura em uma fábrica de laticínio. O funcionário da empresa sabe que a solução precisa ter uma concentração igual a 6 mol/L. Quantos gramas ele deverá pesar para preparar 5 litros de solução e qual o pH da solução preparada? Dados: Massa molar NaCl = 58,5 g/mol e pureza do reagente = 100%
Sim, pois seu pH é igual a 4,610.
Sim, pois seu pH é igual a 5,212
Não, pois seu pH é igual a 5,505.
Sim, pois seu pH é igual a 4,204.
Não, pois seu pH é igual a 3,150
O cloreto de lítio é utilizado na produção do Lítio metálico, através da eletrólise do LiCl/KCl fundido a 450 °C (eletrólise ígnea) e também pode ser utilizado como um agente abrasivo do alumínio em peças automotivas para aumentar a eficiência da reação de Stille. Esse sal, quando em solução, possui uma característica comum entre os sais derivados de ácidos e bases fortes, que seria:
pH igual a 7, pois tanto o cátion quanto o ânion sofrem hidrolise.
pH menor que 7, pois cátion sofre hidrolise.
pH igual a 7 pois o sal não sofre hidrolise
pH maior que 7, pois o ânion sofre hidrolise.
pH não pode ser definido nem conhecer a concentração da solução.
Uma solução de cloreto de sódio deverá ser preparada para ser utilizada como salmoura em uma fábrica de laticínio. O funcionário da empresa sabe que a solução precisa ter uma concentração igual a 6 mol/L. Quantos gramas ele deverá pesar para preparar 5 litros de solução e qual o pH da solução preparada? Dados: Massa molar NaCl = 58,5 g/mol e pureza do reagente = 100%
pH igual a 7, pois tanto o cátion quanto o ânion sofrem hidrolise.
pH menor que 7, pois cátion sofre hidrolise.
pH igual a 7 pois o sal não sofre hidrolise
pH maior que 7, pois o ânion sofre hidrolise.
pH não pode ser definido nem conhecer a concentração da solução.